Delocalised And Localised Chemical Bonding
Delocalised And Localised Chemical Bonding.डेलोकलाइज़्ड कनेक्शन एक सहसंयोजक बंधन आणविक ऑर्बिटल्स है, जो दो से अधिक परमाणुओं को कवर करता है, जो खुले या बंद संयुग्मन प्रणालियों वाले यौगिकों के लिए विशिष्ट है।
Delocalised And Localised Chemical Bonding
कार्बनिक यौगिक में रासायनिक बंधन
सहसंयोजक स्थानीय संचार
इलेक्ट्रॉनों के बीच साझा किया जाता है दो परमाणुओं के नाभिक
सहसंयोजक स्थानीयकृत कनेक्शन
दो से अधिक परमाणुओं का विस्तार
सहसंयोजक स्थानीयकृत संबंध
मूल अवधारणा(Basic Concept)
डेलोकलाइज़्ड कनेक्शन एक सहसंयोजक बंधन आणविक ऑर्बिटल्स है, जो दो से अधिक परमाणुओं को कवर करता है, जो खुले या बंद संयुग्मन प्रणालियों वाले यौगिकों के लिए विशिष्ट है।
मूल अवधारणा(Basic Concept)
बाँधना(pairing)
एक एकल डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉन क्लाउड के अणु में गठन होता है, जिसके परिणामस्वरूप, अनहाइब्रिडाइज्ड पी-ऑर्बिटल्स को ओवरलैप करना होता है
π,π-संयुग्म प्रणाली
डेलोकलाइज़्ड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स दो या दो से अधिक बॉन्ड π से संबंधित होते हैं
π,π-संयुग्मन के लिए शर्तें
(1)-एकाधिक बांडों को एक (और केवल .) द्वारा अलग किया जाना चाहिए एक) सरल बंधन
2)अधिकतम संयुग्मन तब होता है जब दोनों गुणक होते हैं बंधन एक ही तल में होते हैं
3) यदि, स्थानिक कारणों से, दो बहु बंध एक ही तल में नहीं हो सकते हैं, तो इन कनेक्शनों के तल के बीच के कोण में वृद्धि के साथ बीच संयुग्मन कम हो जाता है
Formation of two π-links in cumulated dienes
संबंधित सिस्टम
पेयरिंग सिस्टम खुला या बंद हो सकता है और इसमें एक परमाणु (C, N, O, S, Cl, आदि) एक अकेला इलेक्ट्रॉन युगल (सूत्र I, II) के साथ, एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन (III) के साथ, या खाली RAO हो सकता है। (IV):
P,π-संयुग्म प्रणाली
एक बंधन और एक जोड़ी युक्त an adjacent p orbital का संयुग्मन इलेक्ट्रॉन
X एक विषम परमाणु है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का एक मुक्त (सहसंयोजक बंधन के निर्माण में भाग नहीं लेता) युग्म होता है
संबंधित सिस्टम
ब्यूटाडीन-1,3 की संरचना
विवरण के लिए आण्विक कक्षीय विधि को लागू करना स्थानीयकृत कनेक्शन
σ- और π-इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया उपेक्षित है। यह सन्निकटन ऑर्बिटल्स (ऑर्थोगोनल ऑर्बिटल्स) की समरूपता में अंतर पर आधारित है। एक अणु के -आबंध को उसके मूल में संदर्भित किया जाता है.
Conditions for p, π-conjugation
(1)एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी ले जाने वाला परमाणु होना चाहिए एक एकल बंधन द्वारा कई बंधनों से अलग किया गया.
(2)संयुग्मन अपने सबसे बड़े मूल्य तक पहुँच जाता है यदि p-AO दोहरे बंधन के तल के लंबवत है.
(3) यदि p-AO double bond के तल में स्थित है तो संयुग्मन असंभव है.
4) carbon परमाणु की p में भागीदारी, π-कई बंधों के साथ संयुग्मन तभी संभव है जब यह एक रेडिकल, cation या आयन में बदल जाए
बेंजीन अणुओं में स्थानीयकृत s-आबंधों के निर्माण की योजना
एसपी 2 संकरण के दौरान, कार्बन परमाणु में एक गैर-संकर पी-ऑर्बिटल रहता है, जो उस विमान के लंबवत निर्देशित होता है जिसमें हाइब्रिड ऑर्बिटल्स स्थित होते हैं। इन कक्षकों के पार्श्व क्षेत्रों को अतिव्याप्त करने से बेंजीन अणु में तीन p-आबंध बनते हैं।
इस अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच बाध्यकारी ऊर्जा 487 kJ/mol है, अर्थात ईथेन में एकल C-C बांड की ऊर्जा (385 kJ/mol) और एथिलीन में C = C डबल बॉन्ड (592 kJ) के बीच एक मध्यवर्ती मान है। / मोल)।
यह इंगित करता है कि पी-बॉन्ड डेलोकाइज्ड हैं: पी-बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन बंद षट्भुज में स्वतंत्र रूप से चलते हैं और सभी छह बॉन्ड “सेवा” करते हैं। अंजीर में। 19, C 6 H 6 अणु को “पक्ष से” दिखाया गया है: गैर-संकर पी-ऑर्बिटल्स और उनके बीच एक डेलोकाइज्ड पी-बॉन्ड दिखाई दे रहा है।
चावल। 19. बेंजीन अणुओं में एक डीलोकलाइज्ड पी-बॉन्ड के गठन की योजना
इस प्रकार, C 6 H 6 अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच बंधों की बहुलता 1.5 (एक s-आबंध और आधा p-आबंध) है। बेंजीन रिंग का आधुनिक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व, जिसमें बिंदीदार रेखा पूरे रिंग में एक डेलोकाइज्ड पी-बॉन्ड दिखाती है, पहले इस्तेमाल किए गए से अलग है
